Периодический закон Д.И. Менделеева
1.Какой элемент относится к щелочным металлам:
а) Na
б) Аl
в) Са
г) Cs
2Какой элемет относится к галогенам:
а) Cl
б) Mn
в) Re
г) Ва
3. К инертным элементам принадлежат:
а) Сl
б) Не
в) К
г) Аг
4. К неметаллам принадлежат:
а) Р
б) Аl
в) Fе
г) О
5.Щелочные металлы – это металлы:
а) тяжелые
б) тугоплавкие
в) мягкие
г)неактивные
6. Установите соответствие между элементом и его
естественным семейством:
а) Натрий
1. Галогены
б) Аргон
2. Щелочноземельные металлы
в) Хлор
3. Щелочные металлы
г) Барий
4. Инертные газы
4.
Периодический
закон
Д. И. Менделеева
«Периодическому закону будущее не грозит
разрушением, а только надстройка и
развитие обещаются»
5.
Предшественники Д.И.Менделеева
И. В. Деберейнер
Л. Ю. Мейер
Дж. А. Ньюлендс
6.
Дмитрий Иванович Менделеев
(08.02.1834 – 02.02.1907)
7.
1 марта 1869 г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Свойства простых веществ, а также формы и свойства
соединений элементов находятся в периодической
зависимости от величины атомных весов элементов.
8.
1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех
элементов: эка-силиция, эка-алюминия и эка-бора.
В 1886 г. К. Винклер в Германии
открыл германий
В 1875 г.
В четырёх местах
периодической системы
Д. И. Менделеев
расположил элементы не
в порядке возрастания
атомных масс:
Ar – K, Со – Ni, Te – I,
Th — Pa
В 1879 г.
9.
Современная формулировка
периодического закона:
свойства химических элементов и
их соединений находятся в
периодической зависимости от
величины заряда ядер их атомов,
выражающейся в периодической
повторяемости структуры внешней
валентной электронной оболочки.
10.
Изменения свойств в периодической системе
с ростом величины атомных весов в периоде
(слева направо):
1.Металлические свойства уменьшаются
2.Неметаллические свойства возрастают
3.Свойства высших оксидов и гидроксидов
изменяются от основных через амфотерные
к кислотным.
4.Валентность элементов в формулах
высших оксидов возрастает от I до VII, а в
формулах летучих водородных соединений
уменьшается от IV до I.
11.
12.
Формулы высших оксидов: R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7.
Летучие водородные соединения (для неметаллов): RH4,RH3,RH2,RH.
13.
1. В ряду Si → P → S → Cl неметаллические свойства
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
2. В ряду Mg → Ca → Sr → Ba металлические свойства
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
3. В ряду оксидов MgО → CaО → SrО → BaО основные
свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
4. В ряду H2SiO3 → H3PO4 → H2SO4 → HClO4 кислотные
свойства?
5. Формула летучего водородного соединения химического
элемента H3R. Группа химических элементов периодической
системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент:
1) III 2) V 3) VII 4) IV
14.
Строение атома. Состав
атомных ядер. Изотопы.
15.
Модель строения атома
16.
Ядро — положительно заряженная
часть атома, состоящая из
нуклонов — протонов и нейтронов
(за исключением водорода, ядро
которого состоит только из
протонов).
Характеристика нуклонов (протонов и нейтронов) и электронов
Название Обозначение Электричес
частицы
частицы
кий заряд
протон
нейтрон
электрон
p
n
e
+1
0
-1
Приблизительная
масса,
а.е.м.
1
1
1/1840
17.
Заряд ядра равен порядковому
номеру химического элемента
Заряд ядра атома = Порядковому номеру (N) =
Числу протонов = Число электронов
Число нейтронов = Атомная масса (Ar) –
Порядковый номер (N)
Задача №1. Определите состав атома бора?
Бор
N (порядковый номер) –
Ar(B) =
e-= Порядковому номеру (N) =
p+= Порядковому номеру (N) =
n0= Атомная масса (Ar) – Порядковый номер (N) =
18.
Задача №2. Определите состав атома хлора
Почему в атоме хлора дробное число
нейтронов?
Изотопы одного и того же химического элемента
имеют разную массу, так как в их атомных ядрах
содержится разное количество нейтронов.
19.
Химический элемент – это вид
атомов с одинаковым зарядом
ядра
В природе химические элементы существуют в
виде смесей изотопов. Изотопный состав
одного и того же химического элемента
выражают в атомных долях (ω ат.), которые
указывают какую часть составляет число
атомов данного изотопа от общего числа
атомов всех изотопов данного элемента,
принятого за единицу или 100%.
Например:
ωат (35Сl) = 0,754 или 75,4%
ωат (37Сl) = 0,246 или 24,6%
20.
Почему в таблице Д. И. Менделеева для
химических элементов относительные
атомные массы представлены в виде дробных
чисел?
Ar средняя= ωат.(1) ∙ Ar(1) + … + ωат.(n) ∙ Ar(n)
Задача: Вычислите относительную атомную массу
химического элемента хлора, если известно, что он
состоит из двух изотопов: 35Cl (атомная доля 75,4%) и 37Cl
(24.6%).
Дано:
ωат.(35Cl) = 75,4%
ωат.(37Cl) = 24,6%
—————————Найти: Arсредняя (Cl) = ?
Решение:
Arсредняя (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453
21.
Задания для закрепления
№1. Определите атомный состав изотопов
хлора 35Cl и 37Сl. Почему изотопы хлора имеют
разное массовое число?
№2. Определите относительную атомную
массу элемента кремния, если известно, что
он состоит из трёх изотопов: 28Si (атомная доля
92,3%), 29Si (4,7%), 30Si (3%).
Ответ на Тест Параграф 51 ГДЗ Рудзитис Фельдман 8 класс (Химия)
*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.
*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением
Популярные решебники 8 класс Все решебники
Макарычев, Миндюк, Феоктистов
Happy English
Александрова
Александрова, Загоровская, Богданов
Сивоглазов
Сивоглазов, Каменский, Сарычева
Перышкин, Иванов
Комарова, Ларионова
§49. Классификация хи.
§50. Периодический за.
§51. Периодическая та.
§52. Строение атома
§53. Распределение эл.
§54. Значение периоди.
©Reshak.ru — сборник решебников для учеников старших и средних классов. Здесь можно найти решебники, ГДЗ, переводы текстов по школьной программе. Практически весь материал, собранный на сайте — авторский с подробными пояснениями профильными специалистами. Вы сможете скачать гдз, решебники, улучшить школьные оценки, повысить знания, получить намного больше свободного времени.
Главная задача сайта: помогать школьникам и родителям в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал совершенствуется, добавляются новые сборники решений.
Страница 180 — ГДЗ по Химии для 8 класса Учебник Рудзитис, Фельдман
На этой странице рассмотрим все ответы на Страница 180 из учебника по химии 8 класс Рудзитис
Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов.
Что называют периодом? Что общего между малыми и большими периодами? В чём состоит отличие?
Как изменяются свойства химических элементов: а) в периодах; б) в А-группах?
Чем полудлинный вариант периодической таблицы отличается от классического (короткого) варианта?
«Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R. В периодической таблице этот элемент находится
1) в III группе
2) в V группе
3) в VII группе
4) в IV группе»
«Установите соответствие между номером периода и числом элементов в периоде.
1) 1-й период
2) 2-й и 3-й периоды
3) 4-й и 5-й периоды
4) 6-й период
А. 18
Б. 32
В. 2
Г. 8»
Выберите страницу
Срочно напишите ответ завтра тетрадь сдавать . (Выберите правильный ответ!)
Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R.В периодической таблице этот элемент находится :
1-в 3 группе
2-в 5 группе
3-в 7 группе
4-в 4 группе
пожалуйста напишите!
Лучший ответ
Остальные ответы
у тебя до завтра огого времени выучить
Амахасла АмахасловичПрофи (890) 5 лет назад
Похожие вопросы
Ваш браузер устарел
Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome, Mozilla Firefox, Opera, Microsoft Edge или установите браузер Atom.